因为等温膨胀系统做的是体积功,体积功公式中的p是环境压强,而分步膨胀时环境压强在变化,所以体积功是不同的.
等温过程是热力学过程的一种,即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程.在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态.卡诺循环包括四个步骤:等温吸热,在这个过程中系统从高温热源中吸收热量;绝热
pv=nrt为定值,所以p=nrt/v,w=积分pdv=nrt*ln(v'/v)
等温膨胀的意思就是温度不变通过封闭体系对外做正负功或者吸放热量使得体积变大或者减小,可逆的意思就是过程可以逆转,不可逆就是反意思,绝热膨胀的意思就是不与外界进行热交换使得体系进行膨胀,绝热膨胀可以逆(参考热胀冷缩),而最后一个的意思就是体系的变化不受外界限制,既没有等温等体积也没有绝热.
因为有损耗、.
一、对于理想气体,等温可逆过程:1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的.如果没有外界做功
首先,二者不矛盾.说明如下:1、定律:开尔文-普朗特说法(1851年):不可能制 3、举例封闭体系理想气体的等温膨胀对于封闭体系理想气体的等温膨胀,有Q=△
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于:等温可逆膨胀温度不变,绝热可逆膨胀温度上升(下降);在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,绝热过程中,是气体与外界无热量交换时的状态变化过程;绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换,等温可逆膨胀,变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温.对于理想气体,等温可逆过程△u=△h=0,w=-nrtlnv2/v1,q=-w,绝热可逆过程:q=0,△u=w=-p外dv(恒外压) 或△u=ncv,mdt,△h=ncp,mdt
熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增
仅供参考:气体膨胀做功内能减小,温度会降低.如果是一步做功,大致相当于一个绝热过程,完全依靠气体自身内能做功;而多步做功,由于中间存在停顿的时间,气体温度低于环境,可以从环境吸收部分热量,补充部分损失的内能,因此多步膨胀做功量应该要多一些.