一元弱碱的ph计算公式

最简式:ph=(pka1+pka2)^1/2 近似式:[h^+]=[ka1ka2c/(ka1+c)]^1/2

在分析化学中,[H+]或〔OH-]计算允许的相对误差一般在±5%以内.以此为标准可以计算各种公式所使用的条件.以一元弱酸HB为例,设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka.近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2 使用条件为:KaC>20Kw 最简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为:KaC > 20Kw C/Ka > 400;极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为:KaC400;精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2(Ka*C+Kw)*[H+]Ka* Kw=0 使用条件为:KaC

c(Ag+)*c(Cl-)=4*10^-10 c(Ag+)=c(Cl-)=2*10^-5 mol/L 溶解度=(143.5*2*10^-5)/10=2.87*10^-4 g 盐酸中水电离的c(H+)=10^-10 mol/L 氯化铵中水电离的c(H+)=10^-4 mol/L 离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2

一元强酸 精确式:[H+]=c+√c+4Kw/2 最简式:[H+]=c pH=-lgc 一般认为 当c10mol/L 时 可用 一元弱酸 精确式:[H+]=√Ka[HA]+Kw 最简式:[H+]=√Kac. 当Kac20Kw和 c/Ka500时,即c[H+],则c-[H+]≈c 可用

都是一样的Ph=-c(H+)详细的就是以下部分:一、单一溶液pH的计算 ①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就

c(H+)=(Ka*c(HA))^1/2pH=-lgc(H+)

在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,nh4cl就是一元酸,按如下方式电离:nh4+ + h20 = nh3 + h30+ 所以当成一元弱酸来计算,并用nh4+的电离常数.

一元弱酸:近似式1:[H+]=(-Ka+√(Ka+4cKa))/2,条件是cKa≥20Kw; 近似式2:[H+]=√(cKa+Kw),条件是cKa500;一元弱碱只需把下标a换成b就是了.

pH=-lg(根号下Ka*c(溶液)) 只有当c(溶液)远远大于Ka 时适用 一般是450倍