电解池哪边电势高

失电子电势低,得电子电势高是相对于能够自发发生氧化还原反应的原电池体系而言的.在电解池中,阳极与原电池的正极相连,可以看做阳极电势与原电池正极电势相等,所以从物理上电势与正负极的关系来看,电解池的阳极(与原电池正极等电势)电势高于电解池的阴极(与原电池的负极等电势).望采纳.

原电池与电解池(1)原电池与电解池的区别原电池与电解池的区别原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极正极:还原性较

原电池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu根据能斯特方程正极 Cu2+ + 2e == Cu E(+) == E(标准)+ RTln(Cu2+)/zF由于反应时Cu2+减少,所以E(+)减小负极 Zn - 2e == Zn2+ E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF由于反应时Zn2+增加,所以E(-)增大所以电动

1、原电池电池的电动势:E=正极电极电势-负极电极电势2、电解池电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等,实际上要大于电池电动势,电解电压以原电池电动势为参考依据.

我不会~~~但还是要微笑~~~:)

原电池与电解池 (1)原电池与电解池的区别 原电池与电解池的区别 原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极 正极:还原性较弱的极或电子流入

这叫做极化作用以阴极为例.电源的负极和电解池阴极相连.电子从电源负极源源不断的流向阴极,阳离子就在阴极放电.但是,一旦阴极和负极相连,阴极电势马上降低,而溶液中阳离子移动到阴极得电子需要一个过程,那麽就会导致阴极上的电子＂供大於求＂,就会迫使电源负极来的电子数量减少(同性相斥).电子减少了,根据电流的定义,单位时间内流过某一横截面电荷的数量为电流的大小,可知电流要减小.

是提高了阳极的氧化性?

正极.电流从高电势流向低电势

电解池是什么构造呢?电解池就是将电能转化为化学能的装置,将两根电极接在电源两端,再插入电解质溶液中,从而开始电解,这就构成了电解池.关于电极电性,有一口诀“正阳负阴”,就是说电源正极接的就是阳极,从而阳极就带正电