您当前的位置: 你好!测定出的电位差+参比电极相对氢电极的电位打字不易,采纳哦!
因为对于气相而言计算浓度是比较麻烦的所以就测它的分压就方便了由于是比值,所以不会对结果造成影响因为P1/P2=n1/n2=c1/c2道尔顿分压定律
然后另取10.0mL样品,加水稀释并调节溶液pH=6.0,定容至100mL,将分析电极换成F - 选择电极,测定电动势为0.144V;测定2.0μgmL -1 F - 标准溶液时,电动势为0.102V.计算: 悬赏: 0 答案豆
1、化学计量点电位:Esp=(n1 E1o'+n2 E2o')/(n1+n2)(适用:对称电对) E1o' E2o' 指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位;n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数.条件电位查不到是可用标准电极电位代替. 2、对于滴定反应:aOx1 +bRe.
指示电极是玻璃电极亦称参考电极,是直接测量电极,可根据H+离子浓度反应出一个电位值Vph出来,而参比电极则是提供一个标准零电位0mv.而两支电极电位差Vph就对应于PH值,可利用变送器将之变算成PH值,其原理是能斯特方程,不考虑温度影响下对应关系为PH=7-VphMV/59MV.例如理论值下PH4电位Vph为177mv;PH10电位为-177mv.现在一般使用的电极均是将两支电极做在一起的复合电极,分为玻璃电极与塑胶电极,玻璃电极你就可以分出两支电极,中间的就是玻璃电极,边上黑白相间的就是Agcl参考电极
待测电对所组成的电极与标准氢电极组成原电池,测定原电池电动势
实验原理 以玻璃电极作指示电极,饱和甘汞电极作参比电极,用电位法测量溶液的pH值,常采用相对方法,即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值.为来此,pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电