您当前的位置: 1、同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性(4.0)很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无内层电子的
H-OH-NH-F含有上述化学键的就会形成氢键分子间形成就主要影响熔沸点分子内形成就主要影响酸碱性
某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键,还有一个苯环上连有两个羟基,一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X-H…Y往往不能在同一直线上.分子内氢键使物质熔沸点降低
电负性大的原子与氢相连,较为典型的为F,O,N.
首先要看你氢键给体的性质了,如果它对pH响应的话氢键就要受到影响,比如羧基;溶剂嘛,要看你的溶剂能不能参与形成氢键,若能参与,会与你的东西形成竞争
分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件,还要具有特定的条件,如:形成平面环,环的大小以五或六原子环最稳定,形成的环中没有任何的扭曲.分子内氢键使物质熔沸点降低.
氢键形成需要一个几乎裸露的质子和一个电子云密度较大的原子.分子内的两个原子如果满足上述条件也可以形成分子内氢键.
(2)存在较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质:强极性键(AH)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电作用力
两个条件:一是有一定极性的含氢共价键(中S-H,O-H),二是有富电子原子或基团(如O,F,N,或苯环).举例:水分子间氢原子能和邻近的水分子的氧原子形成氢键使其溶沸点大为上升.氯仿的C-H键能与苯形成氢键使两者溶解度增大.
一、氢键形成的条件 1、 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 通常较多的是分子间氢键 二、分子内氢键:氢键发生在同一分子内者.1、在分子内部除了应具备形成氢键的原子(与H连接的F、O、N).2、还必须满足:形成氢键的原子处于合适的位置方能形成.通常以六边形或五边形的生成最适合,且尽可能在同一平面上.如临硝基酚(图)