您当前的位置: 面心立方晶胞,对角线为4r,边长为a则有 2a^2=(4r)^2=16r^2解得 a=2√2r
面心立方晶格,原子半径为a,根据晶体结构,晶胞面对角线为2a,那么晶胞的楞长就应该为2a/根号2 则晶胞体积可求,为(2ax2ax2a)/2√2 一摩尔Al原子的质量为27. NA/4为一摩尔Al的晶胞个数. 那总的晶胞体积为(2ax2ax2a)/2√2 x NA/4 27/{(2ax2ax2a)/2√2 x NA/4} 就是密度.
体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1; 1个体心原子的占据数=1x1=1.所以,体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.设原子半径等于r ,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线(三球相接)(4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2d=4r/3^0.5体心立方晶胞体积 V=d^3=(4r/3^0.5)^3=.(自己算出来)致密度=2x原子体积/V=pi r^3/2V=.(自己算出来)
立方晶胞晶格常数a就是立方晶胞的边长.原子半径的定义是原子间最小距离(化学键长度)的一半.体心立方晶胞上共有九个原子(8个在顶点,一个在体心【注】),容易知道九个原子两两间的最小距离为体对角线的一半.体对角线长度为:根号3 *a.故原子半径为r=根号3 *a/4.可以在一个体心立方晶胞中,以八个顶点和晶胞体心为球心,画九个最大的半径相同的球,体对角线上的三个球一定相切.球的半径就是原子半径.【注】要是算一个晶胞中的原子数时,只能算两个,八个顶点的每个原子在晶胞中只有八分之一.
r=1/4乘以根号2乘以晶格常数
晶胞中金原子位于顶点和面心,数目为8*18+6*12=4,该晶胞体积为A3*10-30 cm3,该晶胞的质量为4MNA,则该晶胞的密度为4MNA*A3*1030=4M*1030NA*A3gcm-3,故答案为:4M*1030NA*A3.
面心立方晶胞,对角线为4r,边长为a 则有 2a^2=(4r)^2=16r^2 解得 a=2√2r
面心立方结构,表示在立方体的面对角线上,原子恰好接触.所以(根号2)*a=4*r,a=2*(根号2)*r.晶胞含有4个Ni,所以其质量为m=4M/NA,M为Ni的原子量,NA为阿伏伽德罗常数,而体积V显然等于a^3,所以密度就是两者之比.
首先,面心立方晶胞,金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心.所以面心立方晶格,我们应该先算出原子的半径 取一个晶格出来,是一个立方体,再取立方体的一个面,可以发现,这个正方形的面上,对角线上有一个完整的原子直径和2个原子半径,所以可以得到 r=根号2除以4 一个面心立方晶格有4个完整的原子.这样,立方体的体积为1,通过r算出一个原子的体积,再用4个原子体积除以立方体体积,就是所求的致密度了.
灰锡(Sn)为面心立方金刚石型结构,晶胞参数a=648.9 pm. (1)算出Sn的原子半径; (2)灰锡的密度为5.77*103kg?m-3,求Sn的原子量; (3)其同素异形体白锡(Sn)为四方晶系,a=583.1 pm,c