您当前的位置: 请问一下 H3PO4的Ka1 Ka2 Ka3是分别代表第一级, 第二级,第三级的解离常数.而且逐渐变难.
第一个是Ka2第二个是Ka3
30%的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52*10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH值仅仅是大概值,且是理论计算值,实际情况可能与所出入,你也可以用pH计来实际测量一下,很方便的.
kw/ka3;有问题请追问~
首先,吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液中含Na+,OH-,CO32-.当用这种碱液滴定磷酸,不可避免的要将CO32-带进被滴的磷酸溶液.在到达磷酸的第一化学计量点时,溶液主要成分是H2PO4-.此时溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2)=4.67.在这个pH值
求一下各个抄物质的PH就可以了 磷酸是酸袭性,磷酸钠碱性没bai的说 NaH2PO4中氢离du子的浓度为(Ka1*Ka2)^zhi1/2 解得daoPH为4.66 Na2HPO4中氢离子的浓度为(Ka2*Ka3)^1/2 解得PH为9.78 答案就选B了
溶液中K2HPO4的物质的量是0.006molH3PO4的物质的量是0.002mol根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4知道了K2HPO4过量生成KH2PO4 0.004mol余下K2HPO4 0.004mol缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa这里的Ka代入的是Ka2所以PH=PKa=-lgKa=7.2
A第二化学计量点[H+]=根号(Ka2Ka3)=根号 (6.3*10`-8*4.4*10`-13)=根号2.77*10'-22次方=1.66*10-11次方 所以此时溶液的pH=11-0.22=10.78 最接近的就是A了
磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
三步电离:H3PO4=H2PO4(-)+H(+) Ka1 【括号内代表该离子所带的电荷数】 H2PO4()=HPO4(2-)+H(+) Ka2 HPO4(2-)=PO4(3-)+H(+) Ka3 总的电离式:H3PO4=PO4(3-)+3H(+) Ka= Ka1