您当前的位置: 1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性(4.0)很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子
某些分子内,例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键,还有一个苯环上连有两个羟基,一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键.分子内氢键由于受环状结构的限制,X-H…Y往往不能在同一直线上.分子内氢键使物质熔沸点降低
H-OH-NH-F含有上述化学键的就会形成氢键分子间形成就主要影响熔沸点分子内形成就主要影响酸碱性
与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键.(X与Y可以是同一种类原子,如水分子之间的氢键).形成的条
只有和O,N,F相连的H才能形成H键 要想有H键则体系中必须有 O-H ,N-H,F-H这3个键之一 乙醚,乙醛分子间不能形成H键 但是乙醚,乙醛中的O能够和H2O中的H形成氢键.
氢键的形成 ⑴ 同种分子之间 现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性(4.0)很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态.这个半径很小、无
比如:HF,H2O,NH3,蛋白质等都可以形成氢键条件:F,O,N原子很小,分子内和氢形成的共用电子对偏向F,O,N而带负电,氢原子带正电分子间:F,O,N带负电对附近分子带正电的氢原子静电作用
电负性大的原子与氢相连,较为典型的为F,O,N.
总的来说要求两个部分:一个是极性的XH结构,提供带部分正电荷的H,一个是带孤对电子的 :Y.两者之间存在空间上可以相互靠近的因素,于是形成氢键XH…:Y .
⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 .⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.