您当前的位置: 同离子效应使难溶电解质的溶解度降低 在已经建立起溶解平衡的难溶电解质的溶液中,加入含有相同离子的另一强电解质溶液时,由于离子浓度的增加,会使平衡向着生成沉淀的方向进行移动,从而达到新的溶解平衡.可见相同离子效应会也使
你的问题,参考以下的内容,希望对你有帮助!一、实验目的 (1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解.了解缓冲溶液的缓冲作用及配制. (2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件.二、
加入具有相同离子的电解质,在产生同离子效应的同时 ,也能产生盐效应.在没有其它化学反应发生的情况下,同离子效应将减小难溶电解质的溶解度,而盐效应将使难溶电解质的溶解度增加. 一般说来,若难溶电解质的溶度积很小时,盐效应的影响很小,可忽略不计;若难溶电解质的溶度积较大时,溶液中各种离子的总浓度也较大时,就应该考虑盐效应的影响.
同离子效应 由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应,叫同离子效应.分别说明如下: ①使弱电解质电离度减小 例如,在醋酸溶液中加人醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和
两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应.
同离子效应是指溶液中存在与该难溶物中相同的离子,如碘化银在碘化钾溶液中,溶解度下降 盐效应是指溶液存在其他离子或本身的离子,如,碘化银在硝酸钾溶液中,溶解度上升 举一个综合性的例子,硫酸铅在硫酸钠溶液中,随着硫酸钠浓度的上升,硫酸铅的溶解度先下降后上升,说明前半部分同离子效应占主导地位,后半部分盐效应占主导地位.
同离子效应就是在可逆的离子反应中加入相同的离子会促使平衡发生移动,特别在水解反应中经常用到,例如:NH4+ + H2O = NH3.H2O + OH- 加入氯化铵平衡就会向正方向移动;是因为氯化铵中有按根离子的原因,这就是同离子效应.
三者方向互相垂直. 定义如下:当电流垂直于外磁场通过导体时,在导体的垂直于磁场和电流方向的两个端面之间会出现电势差,这一现象便是霍尔效应. 根据你的问题实验时应注意在不同温度相同的b,i下测vh值的不同并画曲线.
比如说醋酸钠和醋酸的溶液,醋酸的电离受同离子效应的影响,电离度变小.其中的同离子效应指的是溶液中的其他组分与你分析的物质有相同的离子,影响电离平衡.
简述么,就不讲复杂了,既然是酸碱平衡中同离子效应的内容,那么以二氧化碳饱和溶液为例,存在下列平衡CO2 + H2O == H2CO3H2CO3 == H+ + HCO3- 一级电离HCO3- == H+ + CO3^2- 二级电离加入NaHCO3,NaHCO3完全电离NaHCO3 ==