您当前的位置: 硫sp3杂化,与两个氧形成普通的σ键,这两个氧各带一个单位负电荷,与另外两个氧形成配位键,但4个氧是等效的,电荷会转移,因此带电荷的氧的在每个时刻是不一样的.你可以将这4个氧标为氧1、氧2、氧3、氧4,带电荷的两个氧可能是氧1、氧2,氧1、氧3,氧1、氧4.(其中氧1、氧2和氧2、氧1属于同一种共振)因此根据排列组合的知识,3+2+1=6种.
有六种,在有机化学共振中把硫酸根离子中的两个配位键看成双键然后用排列组合 C(4 2)
中心硫往外连出4条键,其中2条是双键 另外2条有配位键性质 共振式就是选择其中2条作为配位键 共有C42=6个 具体可以自己画出来了吧
硫酸根、硫代硫酸根的结构式如下图:硫酸根,也可称为硫酸根离子,化学式为SO.SO离子中,S原子采用sp3杂化,离子呈正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子位于正四面体四个顶点.S-O键键长为149pm,有
两种.S2O3^2-把一个S做为正六价的中心,另3个O和1个S都是-2价,游离态可以看做有两个O- 或者一个O-和一个S-
共振式:符合价键规则,遵守各共振结构的原子核位置不变,各共振结构的配对电子数或未共享电子数不变的原则.硝酸中的N是sp2杂化,和3个氧形成3个σ键,孤电子和非羟基氧的p电子形成3中心4电子∏键,硝酸根的杂化形式不变,但是羟基氧多的那个电子参与进来是形成的4中心6电子大∏键,一个完全对称的结构,电子在键域内到处溜达,就有了共振式.硫酸没有多中心大∏键与两个羟基氧是σ键,另两个氧是σπ双键,所以没共振式.真是麻烦的题目.
正三角锥
关于共振论 1.共振论的意义:共振论是美国化学家L.PauLing在十九世纪三十年代初提出来的,一种分子结构理论,他认为分子的真实结构是由两种或两种以上的经典价键结构式共振而成的,共振论包括离域键、键长、键能等概念,表示电子离
第一个,一共有两种,1.碳氧双键的π电子转移到氧原子上,结果使氧原子待负电,和氧原子相连的碳原子带正电,带负电的碳原子不变.但是这结构不稳定没什么太大意义.2.碳氧双键的π电子转移转移到氧原子上,结果使氧原子带负电,然后带负电的碳原子和其相连的碳原子共用电子对形成双键.这个结构稳定. 第二个,保持这样一个原则电子在转移的时候不产生额外的正电性中心.这样的也有两个稳定的杂化体.1.负电中心在3号碳上(顺时针看).2.负电中心在5号碳上.两个双键的位置你自己应该会画吧.只有一种方式.
(1)同一化合物分子的极限结构式,原子核相对位置不变,只是电子(一般是π电子和未共用电子对)排列不同(2)参与共振的所有原子共平面,都具有p轨道,如π键、自由基、离子、共轭体系.(3)键角保持恒定.例如:(4)