您当前的位置: 对.∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体等温过程的ΔH=0,ΔU=0.理想气体等温过程的ΔF. (A) >ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定
对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体等温过程的ΔH=0,ΔU=0. 所以二者相等是正确的但是△G=0成立的条件是等温等压可逆相变物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用.
一、对于理想气体,等温可逆过程:1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W 二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的.如果没有外界做功
是物理化学吧,呵呵1,根据恒压定理ΔS=nCplnT2/T1=2*35.06*ln(473.15/373.15)=16.65j/k2,理想气体,ΔU=0,ΔH=0 过程分解成两步,w=w1+w2=-9nRT+nRln(P2/P1), ΔU=Q+w,所以Q=-W,ΔS=Q/ΔT,ΔG=ΔH-TΔS
在27℃时1mol理想气体1MPa,等温膨胀到100kPa,试计算此过程的U,H,S,A与G. 悬赏: 0 答案豆 提问人: 匿名网友 您可能感兴趣的试题 10g H 2 在27℃时,从1dm 3 等温膨胀到100dm 3 ,试求过程
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.
增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程t不变,熵变就等于吸热量除以温度. 如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理解:我们让气体在真空中绝热膨胀到相同体积,过程中气体没有克服外力做功,气体也没有和外界热交换,故内能不变,温度不变.这样气体的状态就和等温膨胀后的状态相同.我们知道气体在真空中膨胀是自发发生的(气体是孤立系统),也就是熵要增加.那么原先的等温过程熵也同样增加.熵只和状态有关,与过程无关,正如内能也仅与状态有关.