Xe峒]孚n跏4肚

是.XeF4中Xe外层8电子,4个F各贡献1个电子,共12个电子,则需6条轨道.Xe的4d轨道已满,用外层d轨道,所以sp3d2杂化.当平面正方形时斥力最小,稳定.斥力大小:孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.

SP3D2杂化

赧(Nǎn):因羞惭而脸红 峒(dòng):山洞、石洞 垌( tóng):崆峒,山名,在甘肃省;岛名,在山东省 镡(xín):宝剑的剑鼻,剑柄和剑身连接处的两旁突出部分.亦称“剑口”、“剑环”. 古代兵器,似剑而狭小. 罄(qìng):本义为器中空,引申为尽,用尽:告罄.罄其所有.罄竹难书.

现在音箱很多,但我和楼主一样也喜欢这款丹麦产JBL XE-4 JBL音质众所周知,高频纤细,中频甜美,低频松弛大气.此箱高,中,低3路单元,中音是蜂窝式结构密封,10寸的低音让低频的延伸和密度更好!成色很好,无修无摩 我估摸着:1780元/对左右 纯手工打 希望能帮到楼主

XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化,同时,它的分子构型是平面正方形. XeF4中Xe外层8电子,4个F各贡献1个电子,共12个电子, 则需6条轨道.Xe的4d轨道已满,用外层d轨道,所以sp3d2杂化.当平面正方形时斥力最小,稳定. 斥力大小:孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.

高中化学问题,XeO4空间构型怎么样 XeO4不是平面正方形.XeF4才是. XeO4中,价层电子对数=4,成键电子对数=4,孤电子对数=0,正四面体构型 XeF4中,价层电子对数=6,成键电子对数=4,孤电子对数=2,基本构型为八面体,其中处于对位两个顶点被孤电子对占据,实际分子构型为正方形.假如没错的话,答案是直线吗.我的判定是这样的,碳原子所有电子全部成键,没有孤对电子.一个碳原子有两个西格玛键,根据杂化理论.碳原子为sp杂化(类似炔烃).所以直线型.

还是应该是下面的,前者确实到那儿是n项,但其实是n+1项,它有一个0没写

其实很简单.先计算价层电子数:8+4*1=12所以需要6条轨道,判断出Xe为sp3d2杂化,但因为Xe-F键只有4个,即只占用4条轨道,所以还有2条轨道被孤对电子占据,因为正八面体结构中,孤对电子最易占据赤道面,所以可以判断出XeF4为四面体构型,也可以说是变形四面体构型.恩,就是这样了!

根据价层电子对互斥理论Vesper理论bp+mp=8+0*4=8即bp+mp/2=4Xe以sp3杂化形成正四面体Xe在正四面体的中心,O在正四面体的各个顶点Xe和O之间以共价键相连(实际上是特殊的共价键:配位键)

XeF2+2KI=Xe+2KF+I2XeF4+4KI=Xe+4KF+2I2XeF6+6KI=Xe+6KF+3I2希望对你有帮助O(∩_∩)O~