怎么比较电解质聚沉能力

电解质的聚沉能力用聚沉值表示.一般以毫摩/升表示.电解质的聚沉能力主要由(与粒子带电符号)反号的离子的价数决定.此离子价数愈高,电解质的聚沉能力愈大.聚沉值:是指使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度

电解质对溶胶的聚沉值越大,其聚沉能力就越小.胶体稳定的原因:胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理如下:①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会,使胶粒聚集而沉淀下来.

LiCl同为1价外加电解质,又同属于碱金属系,阴离子又完全相同的情况下,聚沉值大小取决于核电荷数,即核电荷数大的聚沉值高. 或可以这样理解:同族物质,核电荷数越大布朗运动越慢,聚沉越不易发生.阴离子相同的情况下,是阳离子决定的,阴离子不同,则首先考虑阴离子的影响

电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚力越大,实验证明,凝聚力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大.在指定条件下使胶体发生聚沉所需的电解质的最低浓度.通常以mmol/L为单位.例如,FeCl3与Al2(PO4)3对带正电荷的氢氧化铁,就只看氯离子与磷酸根离子所带电荷数的大小,FeCl3聚沉值要大聚沉能力要小.

与胶粒带相反电荷的离子的价数越高,聚沉能力就越强.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是:①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的

因混合时硝酸银过量,故胶体粒子带正电荷,电泳时往负极移动.首先,对于负电溶胶起聚沉作用的是正电子离子,故应比较镁离子、钠离子、钙离子的聚沉作用.因钠离子只带一个单位的正电荷,故聚沉能力比镁离子、钙离子弱.而对于镁、钙离子,要看离子的水化离子半径,即在水中水化后的半径.一般认为,水化离子半径大,离子电荷被水屏蔽较多,聚沉能力差.因水化离子半径:K+ MgSO4 > Na2SO4.

电解质:在溶液或者熔融状态下可导电的化合物聚成:胶体中粒子带电进行布朗运动,电解质破坏电荷平衡导致胶体聚沉

舒尔茨-哈代规则:聚沉值和异号离子电荷的六次方成反比,即电荷高,聚沉值就小,聚沉能力强! A、AgNO3过量,得到的AgI胶体中的AgI胶粒带正电荷 因此阴离子起作用 则:聚沉能力 [Fe(CN)6]3- >SO42- > Cl- 即K3[Fe(CN)6] >MgSO4 >Al Cl3 B、KI过量,得到的AgI胶体中的AgI胶粒带负电荷 因此阳离子起作用 则:聚沉能力 Al3+ >Mg2+ > K+ 即 Al Cl3 >MgSO4 >K3[Fe(CN)6]

稀溶液依数性,与浓度有关.与电荷有关 再看看别人怎么说的.

聚沉(coagulation).胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是:①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会,使胶粒聚集而沉淀下来