您当前的位置: bcl3是非极性分子.因为b是中心原子,没有孤电子对,所以是sp2杂化,故它是平面三角形,它的合力为o,所以bcl3是非极性分子.
不是.六氯乙烷分子是非极性分子,分子中存在有对称中心(即存在完全交叉构象).
是极性分子,虽然看起来分子式对称,像非极性分子,但是两边碳与氧原子的键角不等于180度,也就是不在同一条直线,而是等腰三角形的形状,所以是极性分子.
分子是折线型的,所以是极性分子.
楼上的都错了.NCl3其实是非极快分子,虽然含有极快键,但NCL3所形成的是正四面体,每个N-CL键之间都是109度28'.其空间结构是非极性的.但却含有极性键.就像二氧化碳一样虽然含有极性键,但它形成的是直线结构,是非极性分子.
对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性:如能重合则为非极性分子;如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍,然而,如根据
bcl3中是含有极性键b--cl的,但b最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以bcl3分子是非极性分子.
SO3是平面三角形分子,键角120度,因此它是非极性分子.SO3分子结构与NH3不同.在NH3分子中,N原子周期除了3对共用电子对外,还有一对孤电子对,正是这对孤电子对对共用电子对的排斥作用,使NH3形成三角锥形分子,从而具有了极性.而SO3中的S的所有电子都用来成键,3个S=O键完全相同,均匀排布,故形成了结构对称的平面正三角形,所以为非极性分子.
sp3杂化指的是一个能层的一个s轨道 3个p轨道糅合在一起了 例如n原子 他本身有5个价电子(就是最外层的电子),在形成sp3杂化时已经预先占用满了一个sp3轨道 ,其余三个轨道各一个待成键 因而nf3的3个nf单键与n的孤对电子对于中心n原子的作用力是不一样的 因而出现了三角锥形 而水h2o是v字形 也是sp3杂化啊 是因为o上有6个价电子 会出现两个孤对电子对