酸的解离常数的影响因素

只有温度影响电离常数.所以平时所遇到的电离常数是常温下的电离常数.

温度,电离平衡与温度有关的

楼上也太简练了,能看懂么?平衡常数取决于反应的本性 温度不改变,就不会影响反应的本质 平衡常数是温度的函数,所以只要温度是一定的,平衡常数就是一定的 再次平衡,浓度会改变,但是比例是不变的,即平衡常数是不变的 在改变外部条件(温度除外)后,平衡会移动 反应会继续向正向或者逆向进行 平衡之所以会进行这样的移动,就是为了能够达到满足那个固定的平衡常数的平衡.举个例子:a+b==c+d,如果这时方程式达到平衡,abcd的比例是1:1:1:1又加入1mola和b,反应就要向正方向进行,再次达到这个平衡 这样说,能明白么?至哗肠糕段蕹灯革犬宫华于酸的解离常数,究其本质,也是一种平衡常数,可以参考以上的解释

假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

决定缓冲溶液的ph值的最主要因素是弱酸的酸解离常数还是缓冲比1)PH缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与

醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势,有以下三种可能:(a) 待测物不纯导致的,最常见的杂质是水.因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正.定义一个Z函数

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡:hac==h++ac-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为:k=[h+][ac-]/[hac]此时,电离度 α%=[h+]/c式中 [h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度.严格地说,离子浓

那个叫电离常数吧,首copy先,强酸和强碱的电离常数趋近于无穷大,需要注意的就是弱酸和弱碱的电离常数.http://wapbaike.baidu.com/view/608124.htm?adapt=1&fromid=8078908&type=syn&fromtitle=%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0&fr=aladdin 这里有大部zd分弱酸和弱碱的电离常数.

反应物

只有温度可以改变醋酸的电离常数.